Коментара

Чињенице о актинијуму - елемент 89 или Ац

Чињенице о актинијуму - елемент 89 или Ац



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Актинијум је радиоактивни елемент који има атомски број 89 и симбол елемента Ац. То је био први изоловани непримитивни радиоактивни елемент, иако су пре актинијума примећени други радиоактивни елементи. Овај елемент поседује неколико необичних и занимљивих карактеристика. Ево својстава, употребе и извора Ац.

Чињенице о актинијуму

  • Актинијум је мекан метал сребрне боје који у мраку светли бледо плаву боју јер радиоактивност јонизује ваздух. Актинијум реагује са влагом и кисеоником да би створио бели премаз актинијум оксида који штити доњи метал од даље оксидације. Процјењује се да је модул смицања елемента 89 сличан ономе од олова.
  • Андре Дебиерне је тврдио да је открио елемент који је назвао актинијум, радећи на узорку смоленде који су добили Марие и Пиерре Цурие. Дебиерне није био у стању да изолује нови елемент (за који савремена анализа открива да можда није био елемент 89, већ протактинијум). Фриедрицх Оскар Гиесел је 1902. године самостално открио актинијум назвавши га "емамиум". Гиесел је постао прва особа која је изоловала чисти узорак елемента. Име Дебиерне задржало се јер је његово откриће било стаж. Име потиче од старогрчке речи актинос, што значи сноп или сноп.
  • Актинидна серија елемената, група метала између актинијума и законренцијума која имају слична својства, добила је име по актинијуму. Актинијум се сматра првим прелазним металом у периоду 7 (мада се понекад таквом положају додељује правренцијум).
  • Иако елемент даје име групи актинида, већина хемијских својстава актинијума је слична онима лантана и других лантанида.
  • Најчешће стање оксидације актинијума је +3. Актинијум једињења имају слична својства као лантанска једињења.
  • Природни актинијум је мешавина два изотопа: Ац-227 и Ац-228. Ац-227 је најобилнији изотоп. То је пре свега бета емитер, али 1,3% распада даје алфа честице. Описано је тридесет шест изотопа. Најстабилнији је Ац-227 који има полуживот од 21.772 године. Актинијум такође има два мета стања.
  • Актинијум се природно појављује у траговима у уранијумовим и торијевим рудама. Пошто је тешко изоловати елемент из руде, најчешћи начин за производњу актинијума је неутронским зрачењем Ра-226. На овај начин се могу припремити узорци милиграма у нуклеарним реакторима.
  • До данас је постојала минимална индустријска употреба актинијума јер је ретка и скупа. Изотоп актинијум-227 могао би да се користи у радиоизотопским термоелектричним генераторима. Ац-227 пресован берилијемом је добар извор неутрона и може се користити као неутронска сонда за сечење дрва, радиохемију, радиографију и томографију. Актинијум-225 се користи за лечење рака од зрачења. Ац-227 се такође може користити за моделирање мешања воде у океану.
  • Није позната биолошка функција за актинијум. Радиоактиван је и токсичан. Сматра се мало мање отровним од радиоактивног елемента плутонијум и америицијум. Када су штакорима убризгали актинијум трихлорид, отприлике половина актинијума је депонована у јетри, а једна трећина у кости. Због здравственог ризика који представља, актинијумом и његовим једињењима треба руковати само кутијом за рукавице.

Ацтиниум Пропертиес

Назив елемента: Ацтиниум

Елемент Симбол: Ац

Атомски број: 89

Атомска маса: (227)

Прво изоловано (Откривач): Фриедрицх Оскар Гиесел (1902)

Намед Би: Андре-Лоуис Дебиерне (1899)

Елемент Гроуп: група 3, д блок, актинид, прелазни метал

Елемент Период: период 7

Електронска конфигурација: Рн 6д12

Електрона по шкољци: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Фаза: чврст

Тачка топљења: 1500 К (1227 ° Ц, 2240 ° Ф)

Тачка кључања: 3500 К (3200 ° Ц, 5800 ° Ф) екстраполирана вредност

Густина: 10 г / цм3 близу собне температуре

Топлина фузије: 14 кЈ / мол

Топлина испаравања: 400 кЈ / мол

Моларни топлотни капацитет: 27,2 Ј / (мол · К)

Оксидациона стања3, 2

Електронегативност: 1.1 (Паулингова скала)

Енергија јонизације: 1. место: 499 кЈ / мол, 2. место: 1170 кЈ / мол, 3. место: 1900 кЈ / мол

Ковалентни радијус: 215 пикометара

Кристална структура: кубик центриран у лице (ФЦЦ)